Dissolution-précipitation

Chimie > sujets expliqués - 27/10/2007 - correction

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		On verse quelques gouttes de s lire
		eteech a pour but de fournir u lire
		1)a) NaHO(s)->Na+(aq) + HO-(aq lire
		Le 03/11/2007 à 09h31, votre lire

Le 03/11/2007 à 09h31, votre élève vous a répondu :
1)a) NaHO(s)->Na+(aq) + HO-(aq)
Fe2(SO4)3(s)->2Fe3+(aq) + 3SO4²-

b) Les ions qui vont s'associer sont:
Na+ et SO4²- ; Fe3+ et HO-

c) si le sulfate de sodium est soluble dans l'eau, on sait que la réaction qui nous intéresse n'est pas celle de Na+ et SO4²- .

il faut donc écrire l'équation de Fe3+ et HO- .et là, tout bêtement :
Fe3+ + 3HO- = Fe(OH)3
pour le nom : hydroxyde ferreux

d) on vient de caractériser les ions Fé3+
(oui, c'est idiot de le demander, vu qu'on a déja dit que c'était eux, disons que ça confirme)

pour les ions, avec OH-
Al+ donne un précipité blanc
Fe2+ donne un précipité vert
Cu2+donne un précipité bleu
Zn2+ donne un précipité blanc gélatineux

2)
attention :
Fe2(SO4)3(s) lors de la dissolution donne 2 ions Fe3+
donc n1 = 2 * C1 * V1

pour n2 pas de problème par contre
n2 = C2 * V2

je te laisse faire le tableau suivant la réaction Fe3+ + 3HO- = Fe(OH)3
(on voit qu'on consomme 3 fois plus d'HO- que de Fe3+)
avec ça on trouve le réactif limitant

b) et donc la masse de précipité

c)ceux qui n'on pas agi n'ont pas changé de concentration, le réactif limité a disparu, il ne reste que le réactif en excès dont tu as la quantité de matière n dans ton tableau d'avancement, il ne reste qu'à diviser C = n/(V1+V2)

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