en une : Le raisonnement par récurrence

électolyse du chlorure de sodium...

Chimie > sujets expliqués - Question simple
                
Bonjour !

Le chlorure de sodium fondu ne se comporte pas du tout comme une solution (aqueuse, sous-entendu) de chlorure de sodium ! La raison est toute simple : dans une solution aqueuse, en plus des Cl- et des Na+, il y a des molécules H2O, et ce sont elles qui vont réagir aux électrodes. Si c'est du NaCl pur, que tu électrolyses, forcément, H2O ne pourra pas réagir : elle est absente ...
L'équation-bilan que l'on attend n'est pas l'équation de la dissolution NaCl -> Na+ + Cl- : c'est l'équation de la réaction : NaCl + e- -> ...
(à la cathode) ou : NaCl -> ... + e- (à l'anode). Ici, il faut produire du Na métallique : l'équation-bilan fait donc apparaître Na dans les produits ...
En ce qui concerne le calcul des quantités de matière (attention ! Na+ et Cl- ne sont pas des électrons, mais des ions !), tu peux négliger la différence de masse entre Na+ et Na, et celle entre Cl- et Cl.
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