en une : Le lexique de français

électolyse du chlorure de sodium...

Chimie > sujets expliqués - Question simple
                
Bonjour!
je dois faire toute une série d'exercices mais parmi ceux - ci un me pose problème... La solution doit sans doute etre simple mais j'ai du mal à y répondre car j'ai un peu de difficulté à comprendre le fonctionnement de l'electrolyse...
En fait le sujet est :
l'electrolyse du chlorure de sodium fondu permet d'obtenir le sodium métal.
A quelle électrode l'obtiendra t'on?
Ecrivez l'équation bilan.
Si on obtient au cours d'une électrolyse 4.6 g de métal, quelle masse de chlorure de sodium a t'on électrolysé?
Na=23g.mol-1 Cl=35.5g.mol-1

selon moi :
Peut-on considerer le chlorure de sodium fondu comme étant une solution de chlorure de sodium?Je pense qu'il y a une réaction d'oxydo-réduction au niveau des 2 électrodes.
équation bilan:
NaCl donne Na+ + Cl- ? Est-ce juste?
Pour connaitre la masse de chlorure de sodium hélectrolysé, je pense qu'il faut déjà calculer la masse molaire de NaCl soit 58,5 g.mol-1
Mais doit -on prendre en considération la masse des électrons Na+ et Cl-?
S'il vous plait pouvez vous m'aider? J'ai beaucoup de difficultés; Je crois que je mélange un peutout!!
Merci beaucoup...
Documents attachés :    aucun document joint.