Chimie organique
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2) Représenter les formules semi-développées des hydrocarbures suivants:
a) 3-méthylex-2-ène b) 2,3 ,4-Triméthylpentane
c) 4-méthylpent-2-yne c) 4-éthyl-3 méthylex-3-éne
3) On effectue la combustion de 10L de butane. Calculer dans les conditions normales de température et de pression :
3.1. le volume de dioxygène nécessaire
3.2. le volume de dioxyde de carbone formé
3.3. la masse d’eau formée.
4) Ecrire les formules développées et nommer les isomères correspondant à la formule C7H16
5) Gel volume d’air faut-il pour brûler complètement 10 litres d’acétylène (éthyne), dans les conditions normales de températures et de pressions ?
6) Quel volume de dichlore doit-on utiliser dans les conditions normales de températures et de pression, pour détruire complètement un mélange constitué par 20cm3 de méthane, 10cm3 d’éthylène et 40cm3 d’acéthylène ?
Quel est le volume de gaz chlorhydrique (HCl) formé ?
7) Une automobile consomme 5,7 litres de carburant aux 100km.
Ce carburant est assimilé à de l’octane pur (masse volumique : 700kg/m3).
La combustion étant supposée ne donner que du dioxyde de carbone et de l’eau.
7.1. Quel volume de dioxyde de carbone est dégagé pour un trajet de 20km ?
7.2. Quel volume de dioxygène est consommé pendant ce même trajet ?
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