2) Représenter les formules semi-développées des hydrocarbures suivants:

a) 3-méthylex-2-ène b) 2,3 ,4-Triméthylpentane
c) 4-méthylpent-2-yne c) 4-éthyl-3 méthylex-3-éne


3) On effectue la combustion de 10L de butane. Calculer dans les conditions normales de température et de pression :
3.1. le volume de dioxygène nécessaire
3.2. le volume de dioxyde de carbone formé
3.3. la masse d'eau formée.


4) Ecrire les formules développées et nommer les isomères correspondant à la formule C7H16

5) Gel volume d'air faut-il pour brûler complètement 10 litres d'acétylène (éthyne), dans les conditions normales de températures et de pressions ?

6) Quel volume de dichlore doit-on utiliser dans les conditions normales de températures et de pression, pour détruire complètement un mélange constitué par 20cm3 de méthane, 10cm3 d'éthylène et 40cm3 d'acéthylène ?

Quel est le volume de gaz chlorhydrique (HCl) formé ?


7) Une automobile consomme 5,7 litres de carburant aux 100km.
Ce carburant est assimilé à de l'octane pur (masse volumique : 700kg/m3).
La combustion étant supposée ne donner que du dioxyde de carbone et de l'eau.
7.1. Quel volume de dioxyde de carbone est dégagé pour un trajet de 20km ?
7.2. Quel volume de dioxygène est consommé pendant ce même trajet ?

Réponse de nos Cyberprofs

Re-bonjour !

Attention, les cyberprofs ne sont pas là pour faire ton travail à ta place ! Je vais me contenter de te donner des conseils pour résoudre les premiers de ces exercices.
2) Il faut commencer par identifier le "squelette" de la molécule (par exemple : l'hexane pour le 3-méthylhex-2-ène ; le pentane pour le 2,3,4-triméthylpentane ; etc), puis y ajouter les différentes fonctions chimiques (la double liaison C=C entre les carbones 2 et 3, et le méthyl sur le carbone 3, pour le 3-méthylhex-2-ène ; etc)
3) Ecris l'équation-bilan de cette combustion ; les coefficients stoechiométriques te permettront de calculer la quantité de O2 nécessaire, et les quantités de CO2 et d'eau formés.
4) Ici, il faut procéder avec méthodes, pour écrire tous les isomères possibles (avec une chaîne linéaire de 7 carbones ; avec une chaîne linéaire de 6 carbones et 1 méthyl greffé quelque part ; avec une chaîne linéaire de 5 carbones et un éthyl greffé quelque part ; avec une chaîne linéaire de 5 carbones et deux méthyls greffés quelque part ; ...) en faisant attention à ne pas écrire plusieurs fois la même formule.
5) Cette question se rapproche de la question 3 : écris l'équation-bilan, puis calcule la quantité nécessaire de dioxygène (en moles) ; déduis-en le volume nécessaire de dioxygène (en L) ; déduis-en le volume nécessaire d'air (en L), sachant que l'air est constitué d'O2 pour à peu près 1/5 de son volume.