Densité

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		ex 27 : l'étiquette d'un flac(...)
		Bonjour ! La densité d'un lire

Bonjour !

La densité d'un liquide, c'est le rapport :
masse volumique de ce liquide / masse volumique de l'eau
(la masse volumique d'un liquide, c'est la masse d'un échantillon, divisée par le volume du même échantillon ; elle s'exprime donc, par exemple, en kg par litre). Pour l'eau, donc, ce rapport vaut 1.

Le pourcentage massique : quand tu mélanges plusieurs produits, qui n'ont pas la même masse volumique (par exemple : tu mélanges 1 L d'eau, et 1 L d'un liquide qui a une masse volumique double), il y a plusieurs moyens de calculer le pourcentage de chaque composant. Dans mon exemple : tu peux dire "il y a 1 L d'eau, et 1 L du deuxième liquide, il y a donc 50 % d'eau et 50 % du deuxième liquide" ; mais tu pourrais aussi dire "il y a 1 kg d'eau, et 2 kg du deuxième liquide (puisque le deuxième liquide a une masse volumique double de celle de l'eau), donc il y a 33,3% d'eau et 66,7% de l'autre liquide". En fait, le calcul des pourcentages dépend de la grandeur que tu mesures (dans mon exemple, le volume ou la masse). Il faut donc préciser quelle est la grandeur utilisée : si c'est le volume, on dit alors que le pourcentage est un "pourcentage volumique" ; si c'est la masse, c'est un "pourcentage massique". Dans ton exercice, c'est un pourcentage massique, ce qiu signifie que, dans 100 g de solution, il y a 28 g d'ammoniac (en revanche, dans 100 L de solution, il n'y aurait pas forcément 28 L d'ammoniac, puisque ce n'est pas un pourcentage volumique).

Donc finalement :
A partir de la densité, tu peux calculer la masse volumique de la solution (exprimée, par exemple, en kg par litre) ; puis, à partir du pourcentage massique, tu peux connaître la proportion de la solution en ammoniac (quand la grandeur mesurée est la masse) : tu pourras donc déduire de ces deux valeurs quelle masse d'ammoniac il y a dans, par exemple, 1 litre de solution. Connaissant la masse molaire de l'ammoniac, tu en déduiras le nombre de moles d'mamoniac qu'il y a dans cette masse d'ammoniac, donc : le nombre de moles d'ammoniac qu'il y a dans 1 litre de solution ...

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