Chimie

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Dans quel genre de problème ?

Si tu disposes de l'équation-bilan de l'équation, il suffit de la décomposer en ses deux demi-équations électroniques, et de regarder quelle espèce gagne un (des) électron(s), et quelle espèce en perd.

Si tu ne connais pas l'équation-bilan, alors il faut rechercher l'oxydant et le réducteur les plus forts présents dans ta solution (en comparant les potentiels standard). Regarde quels seraient les produits d'une réaction entre ces deux espèces : si ces produits sont eux-mêmes plus réactifs que les espèces de départ, alors la réaction n'aura pas lieu (puisque dès qu'ils seront formés, les produits de la réaction redisparaitront en réagissant entre eux). Sinon, rien n'empêche la réaction de se faire, avec l'oxydant le plus fort et le réducteur le plus fort (que tu as déterminés au départ) ... "

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