Chimie au secours!!!!!!!!!!!!

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Bonjour !j'ai un gros probleme avec un exo de DM:
DONNEES:charge élémentaire e=1,6*(10puissance-19)C
Constante d'Avogadro N=6,02*(10puissance23)mol-1
1Ah=3600C
M(H)=1,0g.mol-1
M(Zn)=65,4g.mol-1
M(Mn)=54,9g.mol-1
M(O)=16,0g.mol-1
Une pile alcaline P1 Zn/MnO2 a une capacité Q de 5000mAh et une f.e.m E de 1,5 V.On me donne les réactions qui se produisent:
MnO2+e-+H2O......donne MnO(OH)+OH-
et Zn+4OH-.......donne Zn(OH)4 2-+2e-
on me demande de dire à quelles bornes se produisent les réactions et de JUSTIFIER!!!!!
quelle espèce chimique a été oxydée ,réduite et de JUSTIFIER aussi et je ne sais pas comment le faire!!
enfin,comment puis je montrer que la quantité de matière (en mol)d'électrons qui traverse le circuit pendant la décharge complète de la pile est égale à n=1,87*(10puissance-1)mol.
Merci pour votre aide!!!!!!!!! "

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