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Thermochimie

Chimie > sujets expliqués - 14/04/2008 - correction
                
Bonjour,
cet exercice mepose vrai un gros problème:

Soit l'équilibre :

N2 (g) + 2H2 (g)---->N2H4 (g)
<------
On fait réagir 1 mole d'azote avec 1 mole d'hydrogène sous une pression de 1 atm

1: Faire le bilan en mole à l'équilibre en fonction du coefficient de dissociation alpha. En déduire les pressions partielles à l'équilibre.

2: exprimer Kp en fonction du coefficient de dissociation alpha et de la pression totale p

3: Calculer alpha sachant que l'enthalpie libre standard de cette r&action à 298 K est deltaG=150,0Kj.mol-1
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J'ai réaliser le bilan en mole à l'équilibre, mais je bloque sur alpha.
La suite de l'exercice devient alors compliqué ne sachant pas comment calculer alpha...

mercide votre aide!
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