Vérification du % massique de diiode dans un antiseptique du commerce, l'alcool iodé

Chimie > sujets expliqués - 09/12/2007 - Question simple

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		L'alcool iodé, vendu en pharm lire
		masse volumique u=917g.mol-1 lire
		Je n'ai pas très bien compris lire
		en fait, mon propros est que u lire

L'alcool iodé, vendu en pharmacie, est préparé par dissolution de diiode i2 dans une solution alcoolique d'iodure de potassium. L'étiquette du flacon porte l'indication "alcool iodé à 1%".

1) En supposant que le % massique de i2 soit exact, et en prenant comme masse volumique u=917g.mol-1, montrez par le calcul, que la concentration en soluté apporté i2 de ce liquide, vaut 3,6.10-2 mol.L-1. M(i)=126,9 g.mol-1

2) Montrez en écrivant l'équation de dissolution du thiosulfate de sodium dans l'eau, que dans une solution aqueuse de thiosulfate de sodium, [S2O3 2-]= c Na2S2O3 apporté, notée Cr (r pour réducteur).
Pour la solution de i2, oxydant, on notera Ci2=Cox.

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