Vérification du % massique de diiode dans un antiseptique du commerce, l'alcool iodé

Chimie > sujets expliqués - 09/12/2007 - Question simple

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		L'alcool iodé, vendu en pharm lire
		masse volumique u=917g.mol-1 lire
		Je n'ai pas très bien compris lire
		en fait, mon propros est que u lire

en fait, mon propros est que u=917g.mol-1 n'est pas une masse volumique, mais une masse molaire.

à mon avis, c'est plutôt u=917g.L-1, auquel cas on peut faire quelque chose :
M(i2) ) = 2* M(i) (logique)
un litre de solution pèse 1*u = 917g
on a un pourcentage de 1%, donc l'iode représente 9,17g des 917.

on a la masse m=9.17g contenue dans litre, et M(i2), donc n = m/M(i2)
c=n/V où V vaut 1 puisqu'on a calculé n pour un litre de solution.

bonne journée.

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