Solution commerciale

Chimie > sujets expliqués - 04/11/2007 - correction

	Solution commerciale revenir au plan			docs
		Solution commerciale: L'ét lire
		1) sachant que la densité d lire
		pour la question d) je ne vois lire
		il y a bien une réaction NH3 lire

1)
sachant que la densité de l'eau est de 1, et qu'un litre d'eau pèse 1 kilogramme, il est peu probable que le litre d'ammoniac ne pèse que 89g
plutôt 890g, attention aux unités pour le µeau

ensuite, la concentration massique nous indique que sur ces 890g il y en a 28% qui sont de l'ammonique

la quantité d'ammoniaque est donc
n=890*0.28/17
en gros 14 moles, attention, c'est très concentré.

et la concentration est bien C = n/V

2)
la théorie est bonne, il ne reste plus qu'à calulculer avec la bonne valeur de n :-)

3)
a/ la molécule est bien polaire (http://www.utinam.cnrs.fr/IMG/png/nh3.png pour bien visualiser)
l'électronégativité est la propension à attirer les charges négatives, ce qui va "déséquilibrer" les liaison entre atomes d'un coté ou de l'autre, et donc on va avoir des atomes "chargés" (il ne le sont pas vraiment, c'est juste une tendance) + ou -. à partir de là on prend le baryctre des + et des - et on regarde s'ils corespondent.

d/ H2O est polaire, donc NH3 est plutôt soluble dans l'eau.

4)
sachant que
C = n0/V0 (n0 étant la quantité de matière dans V0)
et C'= n0/V'

donc n0=C'V'
on remet ça dans la première équation
C = C'*V'/V0
V0 = C'*V'/C

ton calcul est bon, si je l'ai compris, mais il faut prendre n0, et non pas n car en prélevant V0 on ne prend pas toute la matière

voilà, as-tu des questions ?

Documents attachés :

aucun document joint.