Exercice de chimie

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		Bonjour ! Même dans une pi lire

Bonsoir.Je suis élève de prépa maths et j' ai des difficultés à résoudre l' exercice suivant.
On considère la pile sans jonction:
+ Pb/Pb(OH)2(s)/Na+,OH-/H2 ( 1 bar)-
Le potentiel standard du plomb est
E°=-0.12V ( couple Pb/Pb2+).La f.e.m. de la pile est de +0.252V.Déterminer le produit de solubilité de Pb(OH)2(s).
Ecrire l' équation de fonctionnement de la pile.
Je ne comprend pas comment on peut établir une relation entre le couple Pb2+/Pb et H2 si la pile est sans jonction.J' espère que vous pourrez m' aider très rapidement.Je vous remercie d' avance.
Laetitia.

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