1.un morceau de fil de fer,dont la masse est m1=0.76 g, est porté à incandescence puis plongé dans un flacon de dichlore gazeux dont le volume est v2=100 ml. dans les conditions de l'expérience le volume molaire vaut vm= 25.0 l.mol -1. il se forme du chlo
Chimie > sujets expliqués - 01/04/2007 - correction
a.
je n'ai pas tout l'enonce, merci de le completer,
a priori :
2 Fe(s) + 3 Cl2(g) → 2 FeCl3 (s)
b.
tu as 0.76g de fer, et la masse molaire du fer est de 56g.mol-1 si je me souviens bien. il y a donc 0.76/56 = 0.014 mol de fer.
c.
de meme tu as 0.1 L d'un gaz a 25 mol par litre, donc on a 0.1/25 = 0.004 mol de dichlore
est-ce suffisant ?
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