Bac

Chimie > sujets expliqués - Question simple

Conversation avec le cyberprof

  
 
Enoncé & travail avant correction
on désire déterminer le produit de solubilité du sulfate d'argent par potentiométrie on construi alor la pile suivante demi pile1 électrode d'argent plongeant ds 100ml d'1 sol aqueuse saturée en sulfate d'argent demi pile2 électr de platine plongeant ds 100ml d'1 sol d'hydroxyde de sodium à 0.100mol.l-1 et ds laquelle on fait barboter du dihydrogène la fem est de 1.49v pka(HSO4-/SO4 2-)=1.9 1-calculer le ph ds la pile 2 ph=-log 0.100? je n'en suis pas sur calculon E2 de la pile 2 en fonction de la concentration en H3O+, puis en fonction du ph E2=e H+/H2+0.03log... jn sait pas quel concentration utilisé 2-mesure du Ks Calculer les concentration molaires des ions ag+ et so4 2- en sol ds la demi pile 1 on justifira que l'on pe négligé le caractère basique ds ions sulfateds l'eau en traçant sur 1axe gradué en ph les domaine de prédominances des espèces du couple HSO4-/SO4 2- Jn comprend pas la question en comment justifier Merci 		 
 
  Bonjour ! Une remarque pour commencer : fais attention à ton orthographe et évite les abréviations, ça gêne la compréhension de ton message ... Pour la question 1 : le pH n'est pas égal à -log(0,100), parce que 0,100 n'est pas la concentration de H3O+ (rappel : pH=-log([H3O+]) ). Il ne faut pas utiliser ici la valeur du potentiel de l'électrode 2, puisqu'il est inconnu (l'énoncé te donne la f.é.m. de la pile, qui dépend certes du potentiel de l'électrode 2, mais aussi de celui de l'électrode 1 ...). Indice : que peux-tu dire de l'avancement de la réaction H2 -> 2H+ + 2e- à l'équilibre lorsque la pile ne débite pas ?... Que peux-tu en conclure sur la concentration de OH- dans la solution ? Pour la question 2 : il faut faire l'hypothèse que le caractère basique des ions sulfate est négligeable (donc : qu'ils restent principalement sous forme de SO4(2-), et qu'ils donnent très peu de H204- et a fortiori de H2SO4). Comme tu connais la f.é.m. de la pile, et que la question 1 te permet de calculer le potentiel de l'électrode 2, alors tu peux calculer le potentiel de l'électrode 1. Or, ce potentiel dépend de [Ag+] dans la solution de cette électrode : tu peux donc calculer [Ag+]. Pour calculer [SO4(2-)] : utilise la loi de conservation de la matière au cours de la dissolution de Ag2SO4 (elle mettra en relation [Ag+] et [SO4(2-)]. Ces deux concentrations te permettront de calculer Ks. Pour justifier l'hypothèse sur le caractère basique de SO4(2-) : regarde sur quels domaines de pH les ions SO4(2-) et HSO4-, respectivement, sont majoritaires (indice : la valeur pH=pKa est particulière ...).