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Chimie > Fiche sujet expliqué
Thème abordé : analyse combinatoire
Sujet / exercice : thermochimie
Posée le : 14/04/2008
Type de demande : Correction d'un travail
cet exercice mepose vrai un gros problème:
Soit l'équilibre :
N2 (g) + 2H2 (g)---->N2H4 (g)
<------
On fait réagir 1 mole d'azote avec 1 mole d'hydrogène sous une pression de 1 atm
1: Faire le bilan en mole à l'équilibre en fonction du coefficient de dissociation alpha. En déduire les pressions partielles à l'équilibre.
2: exprimer Kp en fonction du coefficient de dissociation alpha et de la pression totale p
3: Calculer alpha sachant que l'enthalpie libre standard de cette r&action à 298 K est deltaG=150,0Kj.mol-1
---------------------------------------------------------------
J'ai réaliser le bilan en mole à l'équilibre, mais je bloque sur alpha.
La suite de l'exercice devient alors compliqué ne sachant pas comment calculer alpha...
mercide votre aide! ... ...
Il faut en effet réaliser un tableau d'avancement et écrire, en fonction de l'avancement x, le quotient Q de la réaction.
Attention, ce quotient de réaction s'écrit Q=P(N2H4)*P0²/(P(N2)P(H2)²),
où P0 est la pression atmosphérique.
A l'équilibre, on résout Q=1/alpha.
Il faut utiliser la relation des gaz parfaits dans l'expression de Q : par exemple, P(N2H4)=x*RT/V.
Je pense qu'on suppose que la réaction se fait à volume fixé, et comme l'équilibre est rapidement atteint, la température ne change pas significativement. Ainsi, le rapport RT/V est connu : c'est P0/ni, où ni=2 : nombre de moles de gaz à l'instant initial.
Il faut à présent résoudre pour trouver x, et donc les pressions parti
Pour la dernière question il faut juste utiliser la relation entre l'enthalpie standart de réaction et alpha.
Bon courage!
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