on veut identifier un acide carboxylique de type R-COOH qui contient un atome de brome. La masse de l'acide RCOOH est 153g/mol et contient un atome de carbone asymétrique

il faut déterminer la formule brute de cet acide

données: M(H)=1g/mol M(C)=12g/mol M(O)=16g/mol M(BR)=80g/mol

d'après les renseignements demandés j'en ai déduit que on était face à : r-coobr
en détaillant la masse molaire de cet acide j'ai le nombre d'atomes de carbones et d'hydogène que je n'ai pas pour le Br j'en déduit que j'en est 1 et l'O que j'en ai 2 après je bloque
pouvez vous m'aider et me donner la solution car cet question me bloque pour le reste de l exercice

merci ... ... Après si on considère qu'il n'y a qu'un autre C dans la chaine R, la masse molaire n'attendra pas les 153, on a donc 2C dans la chaine R.
Il suffit ensuite de compléter avec des H pour que les C respectent la règle de l'octet soit :

M = 80 + 2*16 + 3*12 + 5*1 = 153 g/mol

AInsi la formule brute est : BrC3O2H5

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