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Chimie > Fiche sujet expliqué
Thème abordé : analyse combinatoire
Sujet / exercice : solution commerciale
Posée le : 04/11/2007
Type de demande : Correction d'un travail
L'étiquette d'une solution d'ammoniac concentrée porte les indications suivantes :
d=0,89; pourcentage massique en NH3 : 28%
On assimilera l'ammoniac à un gaz parfait.
1.Détermimer la masse m, puis la quantité de matière n d'ammoniac contenue dans un litre de solution; En déduire la concentration C en soluté apporté.
2.Déterminer le volume du gaz ammoniac dissous dans un litre de solution à 20°C sous 1020mbar.
3.a) L'azote est plus électronégatif que l'hydrogène. Cette molécule est-elle polaire?
b) Quel type d'interaction existe-t-il entre les molécules d'eau et d'ammoniac en solution?
c) Quelles conséquences en résulte-t-il sur la solubilité de l'ammoniac?
d)Ecrire l'équation de la réaction de dissolution dans l'eau de l'ammoniac gaz
4.On veut préparer V'=250mL d'une solution ammoniacale de concentration en soluté apporté C'=0,500mol.L-1.
Déterminer le volume Vo de solution commerciale à prélever.
Mes réponses:
a)m=dXµeauXV soit m=0,89g
n= ... ...
m/M soit n=0,89/17=0,052mol
C=n/V soit C=0,052/1=0,052g.mol-1
Je ne comprend pas à quoi sert le pourcentage massique. Il faut tenir compte des 28% pour calculer la concentration??
b)PV=nRT soit V=nRT/P
P=1020mbar=1020X10²Pa
R=8,341SI
n=0,052mol
T=293°K
donc V=0,052X8,341X293/1020X10²
V=12mcube=12X10puissance3L
3)a)je pense que la molécule d'ammoniac est polaire mais ne sais l'expliquer n'ayant pas bien compris la notion d'électronégativité.
b)je ne sais pas.
c)Comme la molécule d'ammoniac est polaire alors elle est soluble dans l'eau.
d)je ne sais pas.
4.je pense qu'il faut partir du principe que lors d'une dillution, la quantité de matière ne change pas et donc n(m)=n(f) et n=CXV
soit V(m)=C(f)XV(f)/C(m) mais je n'en suis pas certaine car je n'arrive pas à faire le calcul ensuite.
sachant que la densité de l'eau est de 1, et qu'un litre d'eau pèse 1 kilogramme, il est peu probable que le litre d'ammoniac ne pèse que 89g
plutôt 890g, attention aux unités pour le µeau
ensuite, la concentration massique nous indique que sur ces 890g il y en a 28% qui sont de l'ammonique
la quantité d'ammoniaque est donc
n=890*0.28/17
en gros 14 moles, attention, c'est très concentré.
et la concentration est bien C = n/V
2)
la théorie est bonne, il ne reste plus qu'à calulculer avec la bonne valeur de n :-)
3)
a/ la molécule est bien polaire (http://www.utinam.cnrs.fr/IMG/png/nh3.png pour bien visualiser)
l'électronégativité est la propension à attirer les charges négatives, ce qui va "déséquilibrer" les liaison entre atomes d'un coté ou de l'autre, et donc on va avoir des atomes "chargés" (il ne le sont pas vraiment, c'est juste une tendance) + ou -. à partir de là on prend le baryctre des + et des - et on regarde s'ils corespondent.
d/ H2O est polaire, donc NH3 est plutôt soluble dans l'eau.
4)
sachant que
C = n0/V0 (n0 étant la quantité de matière dans V0)
et C'= n0/V'
donc n0=C'V'
on remet ça dans la première équation
C = C'*V'/V0
V0 = C'*V'/C
ton calcul est bon, si je l'ai compris, mais il faut prendre n0, et non pas n car en prélevant V0 on ne prend pas toute la matière
voilà, as-tu des questions ?
Fichier(s) joint(s) : Aucun fichier attaché
NH3 + H2O = NH4+ + HO-
mais cela concerne un très faible partie de la solution, tout reste n'est que molécules de NH3 solvatées.
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