Pourriez-vous m'aider à accomplir cet exercice :
On souhaite "neutraliser" un volume
V1 = 5 L de soude (= solution d'hydroxyde de sodium) à C1= 1 mol.L-1 avec de l'acide chlorhydrique concentré (C2 = 13.8 mol.L-1 )

Comment calculer le volume d'acide chlorhydrique à ajouter si l'on veut que les réactifs soient en proportion stoechiométrique ?

Merci par avance pour votre aide.

Réponse de nos Cyberprofs

bonjour
La réaction qui a lieu entre l'acide cholrhydrique de formule HO+, CL- et l'hydroxyde de sodium Na+, HO- est:
(H3O+) + (HO-)= 2(H2O)
on voit donc que 1 mole d'acide réagit avec 1 mole de base pour donner de l'eau qui est neutre.
Donc le nombre de mole d'acide est égale au nombre de mole de base soit:
nA=nB
Or n=cV
Donc CA*VA=CB*VB
Ici VB c'est V1 , CB c'est C1 , CA c'est C2
C2*V2=C1*V1
et on trouve V2= ( C1*V1)/C2
Le calcul donne 362mL.