Je rencontre quelques difficultés pour écrire une équation-bilan. Pourriez-vous m'aider. Voici l'énoncé :une bougie, composée d'acide stéarique (C18 H36 O2) brûle dans une enceinte fermée emplie d'air, jusqu'à épuisement du dioxygène présent. La masse d'acide stéarique consommé lors de l'expérience est de 0.50 g. Sachant que la réaction de combustion ne produit que du dioxyde de carbone et de l'eau, quel serait alors son équation-bilan ?

Réponse de nos Cyberprofs

bonjour
Lorsqu'un composé subit une combustion, celle ci ne peut avoir lieu qu'en présence de dioxygène O2
On a :
(C18H36O2) + (O2) = (CO2) +( H2O)

Pour équilibrer:
On compte d'abord LES ELEMENTS COMBINES ici C et H, puis l'élément non combiné , ici O.

* On a C18 dans ( C18H36O2) il faut mettre 18 (CO2)
pour le carbone

* On a H36 dans (C18H36O2) il faut mettre 18 (H2O)
pour l'hydrogéne.

Puis on compte le nombre d'atomes d'oxygène combinés à droite
18(CO2) soit 36 atomes O
18(H2O) soit 18 atomes O
Au total il y en a 54 .
On regarde à gauche (C18H36O2) en a 2
il en reste 52 à équilibrer avec O2
On divise par 2 car O2 est constitué de 2 atomes O
Cela fait 26(O2)
D'ou l'équation:

(C18H36O2) + 26 (O2) = 18(CO2) +18 (H2O)