Bonjour!
je dois faire toute une série d'exercices mais parmi ceux - ci un me pose problème... La solution doit sans doute etre simple mais j'ai du mal à y répondre car j'ai un peu de difficulté à comprendre le fonctionnement de l'electrolyse...
En fait le sujet est :
l'electrolyse du chlorure de sodium fondu permet d'obtenir le sodium métal.
A quelle électrode l'obtiendra t'on?
Ecrivez l'équation bilan.
Si on obtient au cours d'une électrolyse 4.6 g de métal, quelle masse de chlorure de sodium a t'on électrolysé?
Na=23g.mol-1 Cl=35.5g.mol-1

selon moi :
Peut-on considerer le chlorure de sodium fondu comme étant une solution de chlorure de sodium?Je pense qu'il y a une réaction d'oxydo-réduction au niveau des 2 électrodes.
équation bilan:
NaCl donne Na+ + Cl- ? Est-ce juste?
Pour connaitre la masse de chlorure de sodium hélectrolysé, je pense qu'il faut déjà calculer la masse molaire de NaCl soit 58,5 g.mol-1
Mais doit -on prendre en considération la masse des électrons Na+ et Cl-?
S'il vous plait pouvez vous m'aider? J'ai beaucoup de difficultés; Je crois que je mélange un peutout!!
Merci beaucoup...

Réponse de nos Cyberprofs

Bonjour !

Le chlorure de sodium fondu ne se comporte pas du tout comme une solution (aqueuse, sous-entendu) de chlorure de sodium ! La raison est toute simple : dans une solution aqueuse, en plus des Cl- et des Na+, il y a des molécules H2O, et ce sont elles qui vont réagir aux électrodes. Si c'est du NaCl pur, que tu électrolyses, forcément, H2O ne pourra pas réagir : elle est absente ...
L'équation-bilan que l'on attend n'est pas l'équation de la dissolution NaCl -> Na+ + Cl- : c'est l'équation de la réaction : NaCl + e- -> ...
(à la cathode) ou : NaCl -> ... + e- (à l'anode). Ici, il faut produire du Na métallique : l'équation-bilan fait donc apparaître Na dans les produits ...
En ce qui concerne le calcul des quantités de matière (attention ! Na+ et Cl- ne sont pas des électrons, mais des ions !), tu peux négliger la différence de masse entre Na+ et Na, et celle entre Cl- et Cl.