tjrs l m sujet de chimi en éspéréant que vous l"alliez conservé
j'ai répondu a la 1 question en indiquant l'équation de la pile1 [Ag(CN)2]- done Ag+ + 2CN-
D'ou E1=0.80+0.06*log4.0*-1/3=0.65V
et E2=0.80+0.06*log4.0*-1/3=0.71V
MERCI DE VOTRE REPONSE

Réponse de nos Cyberprofs

Bonjour !

Non, nous ne conservons pas les sujets après qu'ils aient été traités ...
Mais bon, je crois me souvenir suffisamment de ton énoncé.

L'équation de dissociation du complexe, que tu écris, est correcte ; en revanche, le calcul de E1 est faux ! Puisque dans ce calcul, tu considères que la concentration de Ag+ en solution (c'est à dire : [Ag+]1) est égale à la concentration introduite (4.0*-1/3 mol/L), alors que cette concentration est modifiée par, justement, l'existence de cet équilibre de complexation avec CN-. Le calcul de E2, en revanche, est juste : rien ne modifie la concentration en Ag+ dans cette demi-pile.

Il faut donc que tu corriges l'expression de E1 (l'expression que tu dois obtenir fera intervenir [Ag+]1), et que tu te serves de la donnée de la f.é.m. de la pile (qui est reliée de façon très simple à E1 et E2 ...), pour obtenir une équation à une inconnue (cette inconnue sera [Ag+]1), qu'il restera à résoudre.