sujet
on constitue 1pile 2concentration avec des electrodes d'argent plongeant dans 2solutions de nitrate d'argent de concentration différentes
demi-pile 1
electrode d'argent ds 1solution de nitrate d'argent a 4.0*-1/3mol.L et de cyanure de potassium a 4.0*-1/2mol.L
Demi-pile 2
electrode d'argent ds 1solution de nitrate d'argent a 4.0*-1/2
la mesure de la fem:1.08v
on se propose de calculer la constante dedissociation kd du complexe [Ag(CN)2]-
on admet que [Ag(CN)2]- est le seul complexe existant et qu'il se forme suivant 1réaction quasi-quantitative

1-en utilisant l'équation de nernst écrire les potentiels E1 et E2 des demi equation en fontion des concentration [Ag+]1 et [Ag+]2

2-déterminer les valeurs du rapport [Ag+]2/[Ag+]1 pius celles de [Ag+]1

Réponse de nos Cyberprofs

Bonjour !

La question 1 est juste une application du cours : l'équation de Nernst doit être connue ! Pour la question 2, il te faut mettre en relation les potentiels E1 et E2 (donc : les concentrations [Ag+]1 et [Ag+]2) avec la f.é.m. de la pile, qui est mesurée, donc connue. Cette relation te permettra d'exprimer le rapport [Ag+]2/[Ag+]1 (rappel : la différence de deux logarithmes est le logarithme du rapport) en fonction de la f.é.m., donc, de calculer ce rapport.
Finalement, comme tu connais [Ag+]2 (il est important de noter que la concentration en Ag+ ne change pas au cours du temps : ce qu'on mesure, c'est la f.é.m. de la pile : la pile ne débite donc pas, donc : les réactions à chaque électrode sont bloquées), tu peux en déduire [Ag+]1 !