Bonsoir.Je suis élève de prépa maths et j' ai des difficultés à résoudre l' exercice suivant.
On considère la pile sans jonction:
+ Pb/Pb(OH)2(s)/Na+,OH-/H2 ( 1 bar)-
Le potentiel standard du plomb est
E°=-0.12V ( couple Pb/Pb2+).La f.e.m. de la pile est de +0.252V.Déterminer le produit de solubilité de Pb(OH)2(s).
Ecrire l' équation de fonctionnement de la pile.
Je ne comprend pas comment on peut établir une relation entre le couple Pb2+/Pb et H2 si la pile est sans jonction.J' espère que vous pourrez m' aider très rapidement.Je vous remercie d' avance.
Laetitia.

Réponse de nos Cyberprofs

Bonjour !

Même dans une pile sans jonction, les deux couples échangent des électrons, et l'équation de fonctionnement de cette pile est la somme des demi-équations électroniques des deux couples, Pb2+/Pb et H+/H2 ("sans jonction" ne signifie pas que les deux réactions redox sont déconnectées : ça signifie que les deux réactions se passent dans un même compartiment - et pas dans deux compartiments connectés par un pont salin - ; ici : l'hydroxyde de plomb, au contact du plomb métallique, baigne dans la solution de soude, où se trouve aussi un bulleur de H2 : tout est dans le même récipient ; d'un point de vue formel, tout se passe comme si les deux réactions étaient connectées par un pont salin, sauf qu'ici, le pont salin est infiniment court ...).